化学 · GCSE · Rates & Equilibrium

Changing concentration at equilibrium

Changing concentration at equilibrium免费4:06Heddy 星级 7 颗中 3 颗，未达标
下一个短片

你需要知道的

  • In a reversible reaction the products can turn back into the reactants, shown with a double arrow.
  • At equilibrium the forward and reverse reactions keep going at the same rate, so the amounts no longer change (dynamic equilibrium).
  • Le Chatelier's principle: if conditions change, the equilibrium shifts to counteract the change.
  • Adding more of a reactant (more nitrogen in the Haber process) or removing a product (ammonia) shifts the equilibrium to the right, making more product.

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时长 4:06，是完整视频的 1:25 到 5:31。

Heddy 星级3/7, 未达标
看七颗星
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YouTube 于 2026-11-02 公布的数据。 不计入Heddy 星级。
Heddy 星级怎么评

为什么选它

Explains dynamic equilibrium and Le Chatelier's principle with the Haber process, then makes the temperature effect visible with a colour-changing demonstration.

YouTube 频道：CrashCourse2026-10-22 核对

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